物质的量计算先对应单位
化学计算可以先写清所求量，再选择关系式。使用n=m/M时，如果质量m用克、摩尔质量M用克每摩尔，所得物质的量n就是摩尔。也可以使用其他相互配套的单位，关键是不能把千克与克混用。摩尔质量取值应来自题目或适用的数据表，不随意用整数代替需要精确使用的数值。
自拟例题：题目指定水的摩尔质量为18.0 g/mol，现有36.0 g水，则n=36.0÷18.0=2.00 mol。由化学式H₂O还可判断，其中氢原子的物质的量是4.00 mol。水分子的物质的量与氢原子的物质的量不同，写答案前应再读一遍题目究竟问哪种粒子。
浓度中的体积要与单位一致
浓度关系c=n/V中，V指溶液体积；如果希望c以mol/L表示，V就用升。自拟例题：250 mL溶液含0.050 mol溶质，将体积换为0.250 L，得到c=0.050÷0.250=0.20 mol/L。若希望使用其他浓度单位，则应同时调整体积单位，不能把“必须用升”当作公式本身的限制。
复盘时可以把错误分成两类：一类是把溶质质量直接当成物质的量，另一类是把加入的水体积误当成最终溶液体积。先画出“质量—物质的量—浓度”的关系，再把题目给出的最终体积放到对应位置，往往更容易找到错误发生的环节。
离子总量先写解离关系
自拟例题：假设0.10 mol氯化钙在水中完全解离，且这里只计算它贡献的离子。每个化学式单位对应一个Ca²⁺和两个Cl⁻，所以分别得到0.10 mol钙离子和0.20 mol氯离子，总计0.30 mol离子。若问的是离子浓度，还须除以最终溶液体积。若存在不完全解离或后续反应，就需要按题目补充条件分析，不能只照化学式角标相加。
气体题把条件写在公式旁
使用n=V/Vm前，先确认气体体积V和摩尔体积Vm对应同一温度、压强及模型。自拟例题：题目指定某条件下Vm为24.0 L/mol，气体体积为4.80 L，则n=0.200 mol。这里的24.0来自题设，不能搬到条件不同的题目中。多步反应计算还应先配平方程式、比较反应物是否足量，最后再换算题目要求的量。
