AP化学考前嘱咐与55个易错知识点总结

2024年AP化学考试即将到来,同学们有在搓手手,冲刺行动起来了吗?这篇文章将为你提供最重要的两份助力资料:

一.考前实用嘱咐

二.分章易错点总结

其中第二份资料,由东晨老师根据大家在复习阶段的种种提问,把同学们刷题后发现的“疑难杂症”提炼到极致,浓缩为55个易错知识点,认真读上55分钟,你就能获得刷题一个月的精华心得!

{ 一.考前实用嘱咐 }

1. 考试工具:

一支HB / 2H / NO.2铅笔和一块橡皮,用来填涂选择题答题卡

一支黑色签字笔,用来写问答题和卷子封面信息

一台科学计算器,注意要能进行指数(exponent)和对数(logarithm)运算,能把计算结果由分数转换成小数,关掉声音,确保电池充足🔋注意选择题和问答题两部分都可以使用计算器。

2. 题目数量与时间把控:

选择题

一共有60道题,给定作答时长90分钟,卷子中会提供元素周期表、公式表和常用常数值。每道题用时应不超过1分半。建议边做边涂答题卡。遇到纠结的题目、或感觉计算量巨大的题目,可以先空着不涂,在答题卡的题号上画个标记

第一轮先快速选好有把握的题目,后续有时间再纠结迟疑的题目。特别注意,选择题难度不是递增的,偶尔还喜欢把难题放在开头搞心态,同学们切忌因为纠结于某几道题,耽误了全局。前半截空了比较多题目时,心态要稳,后面的题目也许会更简单,甚至做后面的题目也会启发前面的解题思路。

问答题共有3道长问答和4道短问答题,给定作答时长105分钟。卷子中会再次提供元素周期表、公式表和常用常数值。长问答要特别注意把小问做全,一道题有个abcdefgh……小问都很正常,注意把卷子翻到底,千万不要漏小问。某一小问卡住了也不要慌,后面某部分补充了新条件后,后续小问的难度还会降低,即使前面空了几问,后面的小问依旧有做出来的机会。

自己在答题纸上写作答过程时,把小问编号标清楚,如果某一小问经过了很多计算和分析步骤,记得把最终结果画个框框或下划线强调一下,方便答后面的小问时再查询使用前面小问的计算结果。切勿在长问答上浪费过多时间,前三道长问答题只用一小时完成,一小时后即使没做完,也要开始做短问答,可以在卷子封面内页,把长问答空着没做的题号和小问记一下,免得后续有时间想补的时候找不到。短问答不会层层递进很多小问,反而更容易拿分问答题中回答计算题时,最好先把使用到的公式写一遍,万一后面运算出错,至少还有个步骤分。实在没思路时,也可以把感觉相关的公式写上,也许再往后做一做,就找到灵感了。

{ 二.分章易错点总结 }

Chp. 1: Atomic Structure & Periodicity

1.电子跃迁(electron transition)时吸收或释放的光为紫外或可见光(ultraviolet orvisible light)。光能的大小可以通过吸收或释放的光的频率(frequency)计算:

AP化学考前嘱咐与55个易错知识点总结|2024

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最近几年非常爱考原子发射光谱图(atomic emission spectrometry),这个图像的分析也是基于上述公式中的变量关系,注意读图时辨认下横轴波长(wavelength)到底时向左递增,还是向右递增,这类图像的横轴递增方向并不固定

2. 审题时注意看题目让你写的是原子全部电子的electron configuration,还是只写valence electron的部分。分析价电子时,要注意区别对待不同区(block)的元素:

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3. 使用库伦定律(Coulomb’s Law)分析电离能(ionization energy)大小时:

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其中“ k ”为固定常数,“ +q ”指正电荷数,这里对应原子核内的质子数,“ -q ”指负电荷数,这里对应一个电子的负电荷数,即-1,“ d ”指正负电荷间的距离,这里对应电子所在层数。解释同周期元素电离能差异时,应主要分析原子核内质子数的影响;解释同族元素电离能差异时,应主要分析电子层数不同导致的正负电荷距离差异。

4.周期表中原子的电离能(ionization energy)沿着从左下到右上的方向递增。只可能由外往内依次移走电子,移走后一个电子总是要比移走前一个电子付出更大电离能,跨主层移走电子时,电离能会陡增(big jump)。另外考试也要求大家能通过photoelectron spectra判断元素类型。这类图像的横轴常见为电离能或者结合能(binding energy),注意越往左边代表更高能的内层电子,越往右边代表更低能的外层电子,纵轴高度代表处于这个能量轨道的电子数量。例如下图是镁原子的光电子图谱。

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5. 元素的电负性(electronegativity)也会在周期表中沿着从左下到右上的方向递增,但要注意两处例外,一是H元素的电负性约等于P元素,所以要把它放到P的位置去与其它元素的电负性比大小;二是大多数d-block的过渡金属(transition metals)元素并不符合这个规则。考试时给的周期表没有半金属分界线,同学们需要自己记住B、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At这条分界线。元素的电负性与其非金属性正相关,当然也与其金属性负相关。

Chp. 2: Intramolecular and Intermolecular Forces

6.使用库仑定律定律分析离子键强弱时:

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优先考虑阴、阳离子电荷乘积的影响,当电荷乘积相同时,再比较离子半径之和的影响。注意离子化合物固态不导电,熔化或溶于水后才能导电,是三大类物质里唯一导电性会随相态剧烈变化的。

7.分析物质的熔沸点相对高低时,最高的往往是network covalent compound,其次找ionic compounds,再其次找metals,最后分析普通covalent compounds。分析离子和金属单质的熔沸点时要依据分子内作用力的强弱去判断,而分析普通共价化合物的熔沸点时要依据分子间作用力判断。

分析分子间作用力对物质熔沸点影响时,先看电子云大小差异,如果电子云size差异不大,优先分析力的类型,有hydrogen bond(HB)的物质往往三种力都有了,熔沸点最高;最强只有dipole-dipole force (DDF) 的物质往往缺少HB,熔沸点次高;有且只有London dispersion force (LDF)的物质往往熔沸点最低。

氢键出现的条件最苛刻,要满足两条:一是必须在极性分子之间,二是极性分子内部有H原子与N / O / F /任一原子之间相连,特别注意有机物中罕见的有HB的官能团:-OH, -COOH, -NH2。

DDF的强弱与分子的net dipole moment成正相关,LDF的强弱与分子的size or polarizibility of electron cloud成正相关。电子云大小可以具体分析,它与分子的电子总数和原子核总数成正相关。这部分手写总结可以参考下图:

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注意问答题中,第一次写分子间作用力时要写全拼,后面还要继续表述时,可在全拼后面写上括号与首字母缩写,然后再反复使用缩写指代。

8.分析原子间的共价键键长(bond length / intramolecular distance)时,要先看原子周期,周期越大,电子层数越厚,导致原子半径更大,键长更长。若原子周期相同,则要进一步分析键的条数,键的条数越多,则键极更大,键能更高,键长更短。

9. 分析共价化合物的分子形状或键角时,千万不要被Lewis structure迷惑,平面图画了十字形,但立体空间中却是正四面体结构!键角是109.5°。

sp hybridization周边全是单键的话键角是180°,形状是linear;sp2 hybridization周边全是单键的话键角是120°,形状是trigonal planar;sp3 hybridization周边全是单键的话键角是109.5°,形状是tetrahedral。这几个经典易构成nonpolar molecule的键角和形状一定要熟记,在此基础上,中心原子周边每多一个lone pair,键角就会减少2.5°。

注意linear,bent,trigonal planar,square planar,T- shaped 这些分子构型的所有原子都在同一平面;而tetrahedral,trigonal pyramidal,trigonal bipyramid,seesaw,octahedral,square pyramidal这些分子构型的所有原子分布在不同平面,都是三维立体构型。

10. 分析polarity of bond时要看键两端原子electronegativity的差异,差异越大,键的极性越大。考试中很少直接给出元素的electronegativity,但我们可以观察元素在周期表中的位置去分析——主族元素沿着从左下到右上方向距离越远,意味着electronegativity差异越大,特别小心把H原子放到P原子的位置去分析。

Chp. 3: Stoichiometry and Reaction Equation

11.在问答题计算中,注意运算结果保留的精确位数,应与题干中测量值的最粗糙(精确位数最少)的值保持一致,特别注意公式中的常数,和反应方程式中的系数是无穷有效的,有它们参与的运算时,并不会使计算结果更粗糙

12. 书写净离子方程式(net ionic equation)时,特别注意弱酸、弱碱虽然状态写着“(aq)”但是不能被拆分成离子,它们大多数还是会逆向生成分子的状态。

Chp. 4: Phase Change and Gas

13. 题目没有特别强调反应温度有变化时,往往默认温度不变,可以使用Graham’s Law:在同一温度下,不同气体分子平均动能相同,但扩散速率与分子质量的成负相关,可写作公式:

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这种负相关关系也可以用Maxwell distribution的图像来考查,例如下图。

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14. 根据KMT,气体在高温、低压的环境下,表现最接近理想气体。环境条件不变时,真实气体自身的分子间作用力越弱(非极性分子且电子数越小,原子核个数越少),摩尔质量越小时,该真实气体越接近理想气体状态,例如在同样的温度和压力下,氦气(Helium gas)是常见真实气体中表现最接近理想气体的。理想气体的各项特征变量符合下列计算公式:

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15. 同样温度与压力下,气体的密度与摩尔质量成正比。当分析气体密度相较于空气密度的大小时,可以把空气的摩尔质量约取作29 g/mol,然后把任一气体摩尔质量与29做对比,大于的即密度也大于空气,适合用向上排气法收集;小于的即密度也小于空气,适合用向下排气法收集。

16.物质的分子间作用力与其平衡蒸汽压(vapor pressure)成负相关,但与沸点成正相关。

Chp. 5: Solution

17.使用相似相溶原理(like dissolves like)时,注意solvent和solute的分子极性都要分析,例如溶质和溶剂分子都是非极性(nonpolar)分子或者两者都是极性(polar)分子时,溶质的溶解度会较高;而两者一个是极性分子,另一个是非极性分子时,溶质的溶解度会较低,彼此间存在微弱的偶极矩间诱导力(dipole-induced force)。

18.多数固体或液体溶质的溶解度与温度正相关,而气体溶质的溶解度与温度负相关。只有气体溶质的溶解度会受压强影响,且两者呈正相关。

19.注意写难溶盐的溶解方程式时,符号要写“⇌”。

Chp. 6: Kinetics

20.反应速率常用单位是“ molarity per second ”,也可简写作

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其与各参与物在化学方程式中的系数(coefficient)成正比,题目问哪个物质能测出最大rate时,不用计算order,只要找系数最大的物质即可。

21.在问答题中,使用实验法比较多组数据测定rate order前,应先假设Rate law ,比如有多个反应物参与的化学反应:

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可设Rate law为

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22.零、一、二级反应的速率方程式及相关线性关系式总结

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23.半衰期(half-life)计算公式

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24.核衰变(nuclear decay)反应是典型的一级反应,只有一级反应的半衰期是固定不变的,计算一级反应的半衰期简便公式:

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25.零、一、二级反应的图像总结

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一级反应的反应物浓度相对于时间的图像成-ln 函数,二级反应的反应物浓度相对于时间的图像成反比例函数。其曲率并不相同。

26.反应的焓变(change of enthalpy)可以通过正、逆方向的活化能(activation energy, Ea)差值计算,公式为:

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27. 多步反应的总势能变化图会呈多次先升后降的趋势,曲线有几次peak,就对应反应有几个分步。可以比较不同分步的Ea 大小,来看分步的相对快慢,注意Ea 永远与Rate 成负相关。多步反应的总速率约等于其中最慢速的单步反应的速率,而且slow-determining step是一步到位的elementary rxn,可以照着方程式,系数做指数,直接写rate law。

中间产物(intermediate)是同时作为上一步反应的产物和下一步反应的反应物的物质,在总方程式中能被约掉。催化剂(catalyst)作为反应条件经常,也常作为第一步单步反应的反应物,在总方程式中不能被约掉,反应前后会保持不变,一直出现在反应前后。

28. 分析反应物浓度对速率的影响时,要先看rate law,如果rate law显示分析对象order为零,则其浓度对速率没有影响,order大于或等于1,或者原题没给出rate law时,反应物浓度才会与速率成正相关

29. 温度升高使分子能量普遍增大,使达到Ea要求的分子占总分子比更大,也使得分子碰撞频次(frequency)增多,它对于molecular collision有能量频次两种影响方式。温度与分子动能的关系同样可以用这种概率分布图去表达。

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Chp. 7: Equilibrium

30.题目没有特别说明反应已达到平衡,那给的现成条件就都是初始条件。若以初始浓度作为衡量物质的量,反应商值(quotient)可通过该公式计算:

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若以初始分压作为衡量物质的量的单位时,反应商值可通过类似的运算机制计算。Qc与Kc的比较,或者Qp与Kp的比较,可用来判断反应接下来会按哪个方向进行,从而达到平衡。

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31.使用勒夏特列定律(LeChatelier' s Law)时,特别注意若题目要求的最终效果是升高或降低某物质浓度,则选用的方式不能是直接改变该物质本身浓度。往反应容器中充入 noble gas 或者某种不与反应参与物反应的气体,不会对反应造成影响。

反应前后气体摩尔数之和相等、或没有气体参与反应时,改变压力也不会影响反应。分析改变温度对平衡的影响时,要注意反应到底哪个方向是吸热,哪个是放热方向。反应不变时,只有温度变化能够改变平衡常数的大小。

32.书写平衡常数表达式时,不要把相态是solidliquid的物质浓度写进去,若反应物或产物只有solid或liquid,那就是对应的分子或分母取1M代入运算。

33.工业制备氨气的理想方法(Haber Process)中高压和过量氮气都促进了反应正向进行,但高温会促进反应逆向进行却有利高速反应。催化剂不影响平衡进程。

Chp. 8: Thermodynamics

34.

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用键能改变累积计算焓变的公式为:

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当一个分子含有多条化学键,我们需要把题目给出的每摩尔键能既乘以方程式中的系数又乘以每个分子包含的这类键的数量

35.比热容可以表示改变每一克物质,使其变化一摄氏度温度时所需的热量,常用符号“ c ”表达,其单位是 J/(g∙°C),相关计算公式为

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这个式子里∆H的单位是 J/g ;比热容还可以表示改变每一摩尔物质一摄氏度时所需的热量,相应单位是 J/(mol∙°C),相关计算公式为

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这个式子里∆H的单位是 J/mol,注意分析反应的molar enthalpy change时,要相对于限量反应物产物的摩尔数计算。

36.

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37.∆G 如何受ΔH 、ΔS 、温度的影响,可通过下列公式判断:

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在同一状态下,三种能量的变化值都可以通过该公式进行定量计算,或判断正负值。计算时要特别注意统一单位,也要看清题目要求结算结果单位取J / mol_rxn还是kJ / mol_rxn,其中温度单位常取K 。

例如当∆H和∆S的值一正一负时,∆G正负固定,不受温度变化影响:

- ∆H<0,∆S>0 对应放热且熵增的反应,在任何温度下都可以自发进行(thermodynamically favorable),即∆G<0;-∆H>0,∆S<0 对应吸热且熵减的反应,在任何温度下都无法自发进行(thermodynamically unfavorable),即∆G>0;

当∆H和∆S的值同正或同负时,∆G正负不定,受温度变化影响变化:

-温度不断升高时,随着T的影响力渐增,∆G=∆H-T∆S≈0-T∆S,∆G的正负由∆S决定,永远与∆S正负相反,不受∆H影响;-温度不断降低时,随着T的影响力减弱,∆G=∆H-T∆S≈∆H-0,∆G的正负由∆H决定,永远与∆H正负一致,不受∆S影响。

Chp. 9: Acid and Base

38. 分析缓冲溶液(buffer solution)的成分时,除了常见的弱酸溶液与含有其共轭碱的碱性盐、 或者弱碱与含有其共轭酸的酸性盐这两种组合;也要注意酸碱中和反应中,弱酸或弱碱有剩余时,也可以与中和生成的盐构成缓冲溶液,所以做题时要注意分析物质的量。另外滴定试验中,用强碱滴定弱酸,或用强酸滴定弱碱,都会在起点之后,等当点之前生成缓冲溶液,使得溶液pH值变化缓慢,不是不变。

39. 在滴定曲线中寻找半等当点时,要先通过titration jump找到滴定液的恰当量对应的横轴值,把这个横轴截距取一半长度,对应的曲线上的点就是半等当点,此时若成份是剩余弱酸和碱性盐,则pH = pKa;若成份是剩余的弱碱和弱性盐,则pOH = pKb。

40.

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41.

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一对共轭酸碱中,若酸是弱酸,则其共轭碱有机会发生逆反应,成为真正的Lewis碱,碱性强弱与其共轭酸的酸性强弱成负相关,换作弱碱与其共轭酸也是同理,共轭对中弱酸与弱碱的酸碱性永远此消彼长

42.

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Chp. 10: Redox Rxn and Electrochemistry

43.计算电池电压的公式是:

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使用这个公式时,不用考虑方程式中物质的系数。

做问答题时,要特别注意关于电池类型、功能(是support energy,还是plates metal)的信息,先确定电池类型,后根据下表总结的方法,寻找其cathode。

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判断电解池装置中的启动电源方向时,注意一长一短线的示意画法中,短线的一端往往是电子流出端,会连接到cathode;而画一个带凸点的圆柱体电池时,平底(或凹陷)的一端才是电子流出的那端。

44.书写半反应方程式时,只要注意每个半反应方程式内原子个数守恒,电荷守恒,系数化到最简即可,不用与总式子系数保持一致。得电子时,把电子写在反应式左边,作为反应物;失电子时,把电子写在反应式右边,作为产物。

45.电量、电流、电子摩尔数之间的关系(relationship between charge, current and number of mole of electron)

-单位时间内转移电子携带电量(charge)可通过该公式计算:

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-单位时间内通过固定横截面导体的电量,还可以表达为电流(current),计算公式为

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46.标准电池的自由能变化值与电压的关系(relationship between ∆G^°and voltage of standardcell)

标准电池的标准吉布斯自由能变化值,永远与电压值正负相反,彼此间的计算关系可参考如下公式:

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47. 非标准电池的电压变化分析‍‍‍‍‍

题干一旦改变了反应参与物的浓度,使其离子或气体浓度不再为1M,或者温度不再是298K,或者压力不再是1 atm,都会使电池变成非标准电池,其电压计算可参考公式:

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分析非标准电池电压,相比于原来发生怎样的变化时,可参考下列关系:

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48. 盐桥(salt bridge)的设计与安装‍‍‍‍‍‍‍‍‍‍‍‍

原电池(galvanic cell)的盐桥应选择不与两端电极物质反应,且呈水溶离子态(aqueous ions)的离子化合物作为理想填充材料,管道两端用琼脂(agar)或导电凝胶(electric gel)封口,这样才能任其中的阳离子(cation)向电池阳极(cathode)移动,阴离子(anion)向电池阴极(anode)移动,从而持续中和电性(neutralize charge)。如果把盐桥代替成金属导线,则会使电池停止运转,电压归零。

Chp. 11: Laboratory Chemistry

49. 读取测量仪器的度数时,一定要比仪器刻度多估读一位滴定管往往越往上刻度值越小,往下可读值越大。由读取仪器测算出来的值才是measured value,而通过公式推导出来的值都是theoretical value。

50. 玻璃细管(尤其注意滴定管)中的液面会有一个弯月面,读取读数时,应使视线与弧形最低凹陷处的水平切线齐平。

51. 稀释溶液,或进行酸碱滴定操作时,不要用量筒,溶液可能会腐蚀刻度,而且放热过程中可能会伴随热液溅出😱,应尽量选择“小口大肚”的Erlenmeyer flask。量瓶(volumetric flask)瓶口附近只有一个刻度,最好选择其唯一刻度体积,最接近你想稀释达到的最终体积的量瓶,添加蒸馏水时,前面可以分多次添加,最后接近目标刻度线时,用滴管(dropper)逐滴添加。

52. 过滤法(filtration)常用于分离固态和液态混合物,操作中引流用的玻璃棒(glass rod)应靠着滤纸(filtration paper),液态物质会被分离成为滤液(filtrate),固态物质会被分离成为滤渣(residue)。称量滤渣质量前,应反复冲洗并将其尽可能干燥,一直干燥到前后质量变化值,小于最小有效位数时

53. 使用分光光谱仪(spectrophotometer)时,可以根据朗伯比尔定律(Beer-Lambert’s law)分析,它描述离子溶液对某一波长光吸收的强弱、与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系:

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其中“ A ”是物质的吸光度(absorbance),“ a ”是吸光系数,使用仪器前需要校准(calibrate),一般选择能测到A值最大的光波波长(wavelength)去检测,从而把a值也由此确定,如果设定好后再改变波长,A会变得更小。

“ b ”代表吸收层的厚度,取光穿过溶液的长度,一般我们盛放溶液使用的比色皿(cuvette)都是小细管,即使溶液溅撒出去一些,都不会改变吸收的层厚度,但如果直接用手指触碰比色皿,残留在比色皿上的皮肤油脂会折射光,使b增大,所以要用镊子(tweezers)夹取移动比色皿。

“ c ”是吸光物质的浓度(concentration)。仪器校准(calibrate)后,a和b固定不变时,A于c往往呈斜率为固定正数的直线型关系。

54. 色谱法(chromatography)适用于分离溶解度(solubility)不同的物质,依赖于相似相溶原则,Rf=溶质移动距离 / 溶剂前沿移动的距离,Rf越大代表溶质与溶剂相溶程度越高(high solubility), Rf一定是在1到0之间的一个数字。

要特别注意题目可能直接告诉我们溶剂(solvent)的成份或分子极性,这时默认色谱纸本身的极性是没影响的;但也有题目不用溶剂,这时就要关注色谱纸本身的极性(polarity)了。

55. Last but not least,化学经常是很多同学参加的第一门AP考试,同学们考前务必提前打印好准考证,检查好报名时的身份证件是否在有效期内,尽早在考前调整好作息节奏,不要熬夜突击。

相信同学们扎实充分的准备,一定会为这次的AP考试周期开个好头。建议同学们考完后,不要与同学交流考试内容,避免影响后续考试心态,不骄不躁,才能沉着应对更多挑战。

祝福每一位努力的同学,都能收获理想的成绩,把考试当作一次展示学习成果的好机会,加油!May 5 with U~

【竞赛报名/项目咨询请加微信:mollywei007】

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