IB/Alevel化学救星！分子构型、键角判断不用愁 答题模板帮你稳拿分！

在 IB 和 Alevel 化学的学习中，分子的形状和键角判断是高频考点，也是不少同学容易混淆的难点。

无论是选择题中的选项区分，还是主观题里的 “Justify” 论证，掌握这部分知识都能帮你稳稳得分。

今天就为大家整理了分子构型与键角的核心知识点、答题思路模板以及真题分析，快收藏起来认真学习吧！

一、分子构型的两大分类

判断分子形状和键角的关键，在于分析中心原子最外层电子的成键情况，主要分为以下两种情况：

✅1.If theoutermost shell ofcentral atom only has bond pairs and no lone pair 中心原子最外层仅有成键电子对（无孤电子对）

当中心原子的最外层电子全部用于形成化学键，没有未参与成键的孤电子对时，分子构型由成键电子对的数量直接决定，具体对应关系如下：

✅2.If the central atom both has bond pairs and lone pair (outermost shell)中心原子最外层既有成键电子对也有孤电子对

当中心原子最外层除了成键电子对，还存在未参与成键的孤电子对时，孤电子对的斥力会影响分子构型和键角，具体对应关系如下：

二、答题思路与模版

⭕判断为什么分子是某个shape/bond angle的答题思路：分析central atom的outermost electron configuration根据bond pair和lone pair的个数在表格中选择符合条件的shape (一般情况下和表中同一个Group的central atom的shape一致)

⭕解释为什么分子是某个shape/bond angle的答题模板：

第一句：....(个数)bond pair of electrons and ....(个数)lone pair of electrons adopt a position of minimum repulsion

第二句：(如果有lone pair)lone pair repels more than bond pair

第三句：(总结)so the shape of molecule is ...., the bond angle is ...

三、真题解析实战

01

真题分析：Winter_2022_Q22

Suggest the shape and value for the Cl-S-Cl bond angle of SCl₂molecule

思路：S atom的outermost shell有6个electrons,其中有2个会和Cl形成bond pair,剩下2对lone pair;查找表格：two lone pair and two bond pair,和H₂O的构型一致, V-shape (S和O是同一个group)。4个占据tetrahedral的4个顶点，但Lone pair的存在使键角变得更小。

使用答题模板：

题目中往往会出现Justify这个单词

Two bond pair of electrons and two lone pair of electrons adopt a position of minimum repulsion

Two lone pair repel more than bond pair

So the shape of molecule is V-shape, the bond angle is 104.5°

02

真题分析：Winter_2024_Q21

Suggest a value for the O-B-O bond angle for B(OH)₃molecule

思路：B atom的outermost shell有3个electrons, OH^-作为一个整体，一共有3个，所以B的3个electron会和3个OH^-分别形成3个bond pair。查找表格：three bond pair and no lone pair,和BCl₃的构型一致, trigonal planar。3个bond pair分别占据planar的3个顶点。

使用答题模板：

Three bond pair of electrons and no lone pair adopt a position of minimum repulsion

So the shape of molecule is trigonal planar, the bond angle is 120°

03

真题分析：Winter_2025_Q26

1、Complete the table of molecule shape and F-S-F bond angle

思路对于SF₆中的S atom, outermost shell有6个electrons全部用来形成bond pair。对于S₂F₁₀来说，每一个S atom周围的6个electron中的5个会和5个F形成5个bond pair, 1个会和另一个S atom形成bond pair。对于SF₄来说，6个electron中有4个和4个F形成bond pair,还剩下2个是lone pair。

S₂F₁₀中的F-S-F bond angle和SF₆中的情况一致，每一个都是90°。SF₄中的lone pair可以放在图中两个位置：

在Figure 1的位置时，和同一个水平面上的2个F形成的angle至少为120°，和上下2个F形成的angle是90°，如果在Figure 2的位置时，和水平面上的3个F都是90°

electron-pair repulsion theory表明这些electron要占据replusion最小的位置，所以Figure 1是正确答案。由于存在lone pair,实际上处于同一个平面上的F-S-F的bond pair要小于120°，同理垂直平面的F-S-F也都要小于90°和180°.

2.Justify the shape around the sulfur atom in both SF₆and SF₄

使用答题模板：

In SF₆, sixbond pair of electrons and no lone pair adopt a position of minimum repulsion

In SF₄, fourbond pair of electrons and one lone pair adopt a position of minimum repulsion, but lone pair repel more than bond pair

怎么样，通过上面的讲解，分子形状与键角这类题目是不是马上从“难题”变成了“送分题”？大家在备考时，务必熟记基本构型表格，并通过练习熟练套用答题模板！👀